Una breve explicación de los rayos catódicos y su relación con las primeras televisiones. Este vídeo nos explica que son los rayos catódicos de manera que en las siguientes entradas podremos hablar de estos tranquilamente, sobre todo estos impulsaron al descubrimiento del electron.
miércoles, 26 de febrero de 2014
Modelos atómicos: Joseph John Thomson
Hijo de un librero, nació en 1865 cerca de Manchester,
estudio en el Owens College y después en
el Trinty College (Universidad de Cambridge). Al principio, se dedicó a la ingeniería según los
deseos de su padre, pero más tarde se comenzó a interesar por la física. Sus
primeros trabajos estaban relacionados con la meteorología y es considerado el
primer científico en probar que la lluvia se produce por un cambio de
temperatura y no de presión. Enseñó matemáticas y física en Cavendish y en 1906
recibió el Premio Nobel de física por su trabajo sobre conducción de electricidad
a través de los gases. Falleció en Cambridge en 1940.
El modelo de Thomson es conocido como “pudin con pasas” o “pudin
con ciruelas”. Esto debe a la estructuración del atomo que este propuso en la
cual el atomo en si es positivo y contiene partículas negativas (electrones).
Como podemos observar, la ciencia ya había avanzado hasta el punto de descubrir
que si existían partículas mas pequeñas que el átomo y tenían carga negativa. Este
descubrimiento fue llevado a cabo por el mismo J.J. Thomson en 1897.
martes, 25 de febrero de 2014
Modelos atomicos: John Dalton
En las siguientes entradas vamos a hablar de los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia de la química. Para empezar hablaremos del primero, el modelo atómico de Dalton, postulado en 1808.
Dalton, principalmente dirigió sus estudios a la meteorología, estudio las auroras boreales y su relación con el magnetismo terrestre y fue el primero en probar que la lluvia se producía por un cambio de temperatura y no de presión. Despues de publicar un libro acerca de esto, Dalton comenzó a trabajar en su modelo atómico, que está muy relacionado con una teoría que cabe mencionar y explicar: la ley de las proporciones constantes. Esta ley básicamente establece que para combinar dos elementos en busca de resultados, se debe hacer con unas proporciones definidas.
Pero comencemos con el modelo atómico en sí:
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Este es un breve resumen de lo que el modelo atómico de Dalton proponía, este fue la base de muchas de las investigaciones científicas de la época. Sin embargo este modelo también tuvo sus fallos lo que llevo a científicos a elaborar cálculos y conclusiones erróneas. Por ejemplo Dalton pensaba que la fórmula del agua era HO, o también que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos. Debido a el poco desarrollo científico, Dalton fue incapaz de identificar estructuras mas pequeñas que el átomo (partículas subatómicas) de manera que fueron descubiertas mas adelante en los modelos que vamos a ver a continuación.
Dalton, principalmente dirigió sus estudios a la meteorología, estudio las auroras boreales y su relación con el magnetismo terrestre y fue el primero en probar que la lluvia se producía por un cambio de temperatura y no de presión. Despues de publicar un libro acerca de esto, Dalton comenzó a trabajar en su modelo atómico, que está muy relacionado con una teoría que cabe mencionar y explicar: la ley de las proporciones constantes. Esta ley básicamente establece que para combinar dos elementos en busca de resultados, se debe hacer con unas proporciones definidas.
Pero comencemos con el modelo atómico en sí:
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Este es un breve resumen de lo que el modelo atómico de Dalton proponía, este fue la base de muchas de las investigaciones científicas de la época. Sin embargo este modelo también tuvo sus fallos lo que llevo a científicos a elaborar cálculos y conclusiones erróneas. Por ejemplo Dalton pensaba que la fórmula del agua era HO, o también que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos. Debido a el poco desarrollo científico, Dalton fue incapaz de identificar estructuras mas pequeñas que el átomo (partículas subatómicas) de manera que fueron descubiertas mas adelante en los modelos que vamos a ver a continuación.
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