Niels Bohr: Biografía

A continuación un resumen de la biografía de Niels Bohr

Modelos atómicos: Niels Bohr (Video)

En este vídeo podemos complementar la información acerca del modelo de Bohr y todos los que hemos visto:

Modelos atómicos: Niels Bohr

Vamos a continuar con los modelos atómicos, aquí un breve resumen del modelo de Bohr:

El modelo atómico de Bohr fue propuesto en 1913 por Niels Bohr. Este partía conceptualmente del modelo atómico de Thomson. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Como podemos observar esto es totalmente coherente con lo que acabamos de ver en configuración electrónica. Uno de los problemas que tenía el modelo es que siguiendo los principios del electromagnetismo, un electrón girando en una órbita circular debería chocar con el núcleo, para evitar esto, Bohr estableció que los electrones solo podían girar en dicho nivel de energía, que representa su órbita, y que es lo que conocimos en el anterior post como Numero cuántico principal.

Dentro de la teoría atómica de Bohr podemos encontrar tres postulados fundamentales:

 1.    Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía

2.   No toda órbita para electrón está permitida. Este postulado es mucho más complejo pero incluye muchos términos que aún desconocemos.

3.    El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles

 

Como podemos observar es que en el primer postulado, al establecer que los átomos no irradian energía está siendo incoherente sobre algunos principios de la electrodinámica clásica, ya que esta establece que toda partícula cargada en moviente irradia energía en forma de radiación, pero este es solo un postulado.

Configuración electrónica. Números cuánticos (3)

Con este video terminaremos de ver lo relacionado con números cuánticos y configuración electronica

Configuración electrónica. Números cuánticos (2)

Con este vídeo aprenderemos todo lo necesario para seguir viendo la configuración electrónica.

Configuración electrónica. Números cuánticos (1)

A través de la configuración electrónica podemos ubicar los electrones en diferentes niveles de energía. Para hablar de configuración electrónica, debemos conocer los números cuánticos, pero primero empecemos con una breve introducción, más tarde profundizaremos.

Tomaremos un ejemplo simple, el oxígeno. El oxígeno, como todos sabemos tiene un numero de electrones igual a ocho en su estado neutro. Bueno, en el video que puse anteriormente le enseña a hacer el diagrama para hacer la configuración electrónica, que se presenta a continuación.

Tomando el ejemplo del  oxígeno, iniciamos con el primer nivel de energía y vamos rellenando hasta que nos quede de la siguiente forma:

1s² 2s² 2p⁶

Como podemos observar la suma de los electrones (los exponentes) es igual a diez, por lo tanto nos sobran dos electrones, lo que vamos a hacer es quitárselos al último nivel de energía de manera que resulte asi:

1s² 2s² 2p⁴

En el siguiente post veremos la continuación de este tema pero hay unas cuantas cosas que debemos saber antes.