Modelos atomicos: John Dalton

En las siguientes entradas vamos a hablar de los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia de la química. Para empezar hablaremos del primero, el modelo atómico de Dalton, postulado en 1808.

                                                 

Dalton, principalmente dirigió sus estudios a la meteorología, estudio las auroras boreales y su relación con el magnetismo terrestre y fue el primero en probar que la lluvia se producía por un cambio de temperatura y no de presión. Despues de publicar un libro acerca de esto, Dalton comenzó a trabajar en su modelo atómico, que está muy relacionado con una teoría que cabe mencionar y explicar: la ley de las proporciones constantes. Esta ley básicamente establece que para combinar dos elementos en busca de resultados, se debe hacer con unas proporciones definidas.
Pero comencemos con el modelo atómico en sí:

1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.

3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Este es un breve resumen de lo que el modelo atómico de Dalton proponía, este fue la base de muchas de las investigaciones científicas de la época. Sin embargo este modelo también tuvo sus fallos lo que llevo a científicos a elaborar cálculos y conclusiones erróneas. Por ejemplo Dalton pensaba que la fórmula del agua era HO, o también que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos. Debido a el poco desarrollo científico, Dalton fue incapaz de identificar estructuras mas pequeñas que el átomo (partículas subatómicas) de manera que fueron descubiertas mas adelante en los modelos que vamos a ver a continuación. 

Numeros cuánticos y Niveles de Energia

Historia Animada del Atomo

A continuación un vídeo sencillo de la historia del átomo, en el que podemos observar todo el tiempo que ha pasado desde que Demócrito empezó a pensar en ello hasta que se concreto su estructura y características. También, estén atentos al experimento de Rutherford pues fue genial y muy importante.

Algunos Premios Nobel de Fisica y Quimica

A continuación, un pequeño resumen de 10 ganadores de los Premios Nobel de Física y Química respectivamente. Me gustaría destacar a Marie Curie, ganadora de ambos en 1905 y 1911.
Al principio, no aparecerán todos en la linea del tiempo, pero se pueden ver pulsando el símbolo +

Los Premios nobel mas importantes de Fisica y Quimica on Dipity.

Elementos, compuestos y mezclas

Para tratar de química, debemos conocer algunos principales componentes de esta ciencia. El mas importante para mi, es el elemento.

• Un elemento es un conjunto de átomos que poseen el mismo numero de protones en su núcleo (ejemplo: helio, magnesio, oxigeno...). Cada elemento tiene un numero atómico, que es el numero de protones en su núcleo y es este el que nos sirve para identificarlos y diferenciarlos. Un elemento tiene propiedades definidas aunque pueden variar en sus isotopos (tema que veremos mas adelante). A la derecha, una foto del elemento helio en la tabla periódica, ese dos que hay encima de su símbolo es su numero atómico. Abajo un átomo del elemento hidrógeno, de numero atómico 1, un protón en su núcleo

• Un compuesto, es la unión de dos o mas elementos. Al igual que los elementos están formados por átomos, los compuestos lo están por moléculas. Un claro ejemplo es el agua H2O, que esta formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. Como podemos observar, y para aclara la formula, H es el símbolo del hidrógeno y O es el del oxigeno. Debajo de la H hay un dos, que indica que hay dos átomos de H (hidrógeno), y debajo de la O no hay ninguno, lo que significa es que hay uno de O (oxigeno), porque nunca escribimos el uno en una formula química. Hay un mundo inmenso de compuestos, mas adelante publicare una entrada de aclaración pues es un tema extenso. En la imagen, podemos ver una molécula de agua, la bola roja es un átomo de oxigeno y las blancas de hidrógeno.

• Y por ultimo una mezcla, es el conjunto de varios elementos que están juntos pero no unidos químicamente, ejemplo. Cuando mezclamos el café con leche, se juntan y forman un solo liquido, sin embargo no están unidos como el hidrógeno y el oxigeno en el agua. Hay dos tipos de mezclas:

1. Homogeneas: no se distinguen componentes (como en el cafe con leche)
   
2. Heterogenea: se distinguen componentes (como por ejemplo una ensalada o el agua con arena)
   

Una Introducción a la Tabla Periódica

Supongo que muchos ya conoceréis la tabla periódica, seguro que otros no.Creo que para entender bien la química es importante conocerla bien, por eso, en este post les presentare más o menos que es y para que sirve. Abajo ha una imagen de la tabla periódica (vacía claro), ¿que podríamos deducir de esta?

Probablemente es una muralla mal construida con una pista de carreras o aterrizaje ¿no? Cada ladrillo o bloque de nuestra "muralla" tiene una importancia inmensa, tanto que si alguno de estos ladrillos no existiera o estuviese en mal sitio la muralla no existiría.
 Bien pues la izquierda de la muralla esta construida por metales, si seguimos hacia la derecha nos topamos con una escalera que separa metales de no metales y la ultima fila vertical se encuentran los gases nobles (imagen abajo). Seguro que todos han oído mencionar a su profesor metales y no metales, para no extender este articulo, si alguno tiene dudas de metales o no metales me puede escribir y más adelante publicare un articulo sobre este tema. Cada ladrillo, tiene un nombre, una masa y un numero de protones y electrones.

 

En la tabla periódica los elementos esta ordenados por su numero atómico (numero de electrones o protones que tiene). Cada elemento tiene un nombre y una abreviación que es la que representa en la tabla periódica (ejemplo: Hidrógeno - H). Abajo una imagen de la tabla periódica al completo:

Podría estar eternamente escribiendo cosas de la tabla periódica, pues tiene una gran complejidad, pero creo que esto es lo mas importante. Más adelante hablaremos de temas mas concretos. Si necesitan ayuda sobre cualquier tema no duden en dejar un comentario o escribirme un correo y les ayudaré. 

El Atomo

El átomo es la unidad más pequeña en la química. Todo está compuesto por átomos. Existen átomos de cada elemento (oxigeno, hidrógeno, hierro...). La imagen de abajo nos muestra mas o menos como es.

El núcleo, o sea su centro, esta formado por dos tipos de partículas, los protones y los neutrones. Los protones, tienen carga positiva y los neutrones neutra, o sea no tienen. Girando alrededor del núcleo, están los electrones, que tienen carga negativa. Los electrones se dividen en varias capas, lo que ayuda al átomo a unirse con otros. Más adelante veremos porque. En un átomo neutro, siempre hay el mismo número de protones que de electrones, este número, se llama numero atómico. Si nos fijamos, en la tabla periódica (de la que hablaremos en el siguiente post), los elementos están ordenados por su numero atómico, el del Hidrógeno (H) es 1, el del Helio (He) es dos y así sucesivamente.

Si alguien tiene alguna duda que deje un comentario o me escriba un mail y responderé con gusto