Modelos atómicos: Niels Bohr

Vamos a continuar con los modelos atómicos, aquí un breve resumen del modelo de Bohr:

El modelo atómico de Bohr fue propuesto en 1913 por Niels Bohr. Este partía conceptualmente del modelo atómico de Thomson. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. Como podemos observar esto es totalmente coherente con lo que acabamos de ver en configuración electrónica. Uno de los problemas que tenía el modelo es que siguiendo los principios del electromagnetismo, un electrón girando en una órbita circular debería chocar con el núcleo, para evitar esto, Bohr estableció que los electrones solo podían girar en dicho nivel de energía, que representa su órbita, y que es lo que conocimos en el anterior post como Numero cuántico principal.

Dentro de la teoría atómica de Bohr podemos encontrar tres postulados fundamentales:

 1.    Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía

2.   No toda órbita para electrón está permitida. Este postulado es mucho más complejo pero incluye muchos términos que aún desconocemos.

3.    El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles

 

Como podemos observar es que en el primer postulado, al establecer que los átomos no irradian energía está siendo incoherente sobre algunos principios de la electrodinámica clásica, ya que esta establece que toda partícula cargada en moviente irradia energía en forma de radiación, pero este es solo un postulado.