Rayos Catodicos

Una breve explicación de los rayos catódicos y su relación con las primeras televisiones. Este vídeo nos explica que son los rayos catódicos de manera que en las siguientes entradas podremos hablar de estos tranquilamente, sobre todo estos impulsaron al descubrimiento del electron.

Modelos atómicos: Joseph John Thomson

Hijo de un librero, nació en 1865 cerca de Manchester, estudio en el Owens College  y después en el Trinty College (Universidad de Cambridge).  Al principio, se dedicó a la ingeniería según los deseos de su padre, pero más tarde se comenzó a interesar por la física. Sus primeros trabajos estaban relacionados con la meteorología y es considerado el primer científico en probar que la lluvia se produce por un cambio de temperatura y no de presión. Enseñó matemáticas y física en Cavendish y en 1906 recibió el Premio Nobel de física por su trabajo sobre conducción de electricidad a través de los gases. Falleció en Cambridge en 1940.

El modelo de Thomson es conocido como “pudin con pasas” o “pudin con ciruelas”. Esto debe a la estructuración del atomo que este propuso en la cual el atomo en si es positivo y contiene partículas negativas (electrones).

Como podemos observar, la ciencia ya había avanzado hasta el punto de descubrir que si existían partículas mas pequeñas que el átomo y tenían carga negativa. Este descubrimiento fue llevado a cabo por el mismo J.J. Thomson en 1897.

Modelos atomicos: John Dalton

En las siguientes entradas vamos a hablar de los diferentes modelos atómicos que han surgido a lo largo de la historia de la química. Para empezar hablaremos del primero, el modelo atómico de Dalton, postulado en 1808.

                                                 

Dalton, principalmente dirigió sus estudios a la meteorología, estudio las auroras boreales y su relación con el magnetismo terrestre y fue el primero en probar que la lluvia se producía por un cambio de temperatura y no de presión. Despues de publicar un libro acerca de esto, Dalton comenzó a trabajar en su modelo atómico, que está muy relacionado con una teoría que cabe mencionar y explicar: la ley de las proporciones constantes. Esta ley básicamente establece que para combinar dos elementos en busca de resultados, se debe hacer con unas proporciones definidas.
Pero comencemos con el modelo atómico en sí:

1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.

3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Este es un breve resumen de lo que el modelo atómico de Dalton proponía, este fue la base de muchas de las investigaciones científicas de la época. Sin embargo este modelo también tuvo sus fallos lo que llevo a científicos a elaborar cálculos y conclusiones erróneas. Por ejemplo Dalton pensaba que la fórmula del agua era HO, o también que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos. Debido a el poco desarrollo científico, Dalton fue incapaz de identificar estructuras mas pequeñas que el átomo (partículas subatómicas) de manera que fueron descubiertas mas adelante en los modelos que vamos a ver a continuación. 

Numeros cuánticos y Niveles de Energia

Historia Animada del Atomo

A continuación un vídeo sencillo de la historia del átomo, en el que podemos observar todo el tiempo que ha pasado desde que Demócrito empezó a pensar en ello hasta que se concreto su estructura y características. También, estén atentos al experimento de Rutherford pues fue genial y muy importante.

Algunos Premios Nobel de Fisica y Quimica

A continuación, un pequeño resumen de 10 ganadores de los Premios Nobel de Física y Química respectivamente. Me gustaría destacar a Marie Curie, ganadora de ambos en 1905 y 1911.
Al principio, no aparecerán todos en la linea del tiempo, pero se pueden ver pulsando el símbolo +

Los Premios nobel mas importantes de Fisica y Quimica on Dipity.

Elementos, compuestos y mezclas

Para tratar de química, debemos conocer algunos principales componentes de esta ciencia. El mas importante para mi, es el elemento.

• Un elemento es un conjunto de átomos que poseen el mismo numero de protones en su núcleo (ejemplo: helio, magnesio, oxigeno...). Cada elemento tiene un numero atómico, que es el numero de protones en su núcleo y es este el que nos sirve para identificarlos y diferenciarlos. Un elemento tiene propiedades definidas aunque pueden variar en sus isotopos (tema que veremos mas adelante). A la derecha, una foto del elemento helio en la tabla periódica, ese dos que hay encima de su símbolo es su numero atómico. Abajo un átomo del elemento hidrógeno, de numero atómico 1, un protón en su núcleo

• Un compuesto, es la unión de dos o mas elementos. Al igual que los elementos están formados por átomos, los compuestos lo están por moléculas. Un claro ejemplo es el agua H2O, que esta formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno. Como podemos observar, y para aclara la formula, H es el símbolo del hidrógeno y O es el del oxigeno. Debajo de la H hay un dos, que indica que hay dos átomos de H (hidrógeno), y debajo de la O no hay ninguno, lo que significa es que hay uno de O (oxigeno), porque nunca escribimos el uno en una formula química. Hay un mundo inmenso de compuestos, mas adelante publicare una entrada de aclaración pues es un tema extenso. En la imagen, podemos ver una molécula de agua, la bola roja es un átomo de oxigeno y las blancas de hidrógeno.

• Y por ultimo una mezcla, es el conjunto de varios elementos que están juntos pero no unidos químicamente, ejemplo. Cuando mezclamos el café con leche, se juntan y forman un solo liquido, sin embargo no están unidos como el hidrógeno y el oxigeno en el agua. Hay dos tipos de mezclas:

1. Homogeneas: no se distinguen componentes (como en el cafe con leche)
   
2. Heterogenea: se distinguen componentes (como por ejemplo una ensalada o el agua con arena)